Complementos de Química I - Programa

2011 ano internacional da química. Marie Curie, primeira mulher a receber dois prêmios Nobel, um em 1903, de física, e outro em 1911, de química. Pesquisar os vídeos referentes ao evento.

Programa
1. Conceitos fundamentais (inclui estequimetria).
2. Teoria atômica e classificação periódica.
3. Ligação química.
4. Cinética química (macro química).
5. Equilíbrio químico (macro química).
6. Soluções.
7. Ácidos e bases.
8. Eletroquímica.

Estéquimetria: proporções entre elementos ou compostos.

Num átomo, a eletrosféra não possui órbita, os elétrons possuem apenas um espaço de probabilidade.

Para se obter nitrogênio líquido, faz-se a liquefação do ar. O nitrogênio faz uma ligações covalente tripla com outro hidrogênio, sendo um composto muito estável, suas ligações são difíceis de romper, baixa reatividade.

Bibliografia:
1. Brown. Química, a ciência central. Ed Pearson.
2. Atkins. PPrincípios de Química. Ed Bookmann.
3. Kotz. Química Geral. Cengage Learning
4. Brady. Química Geral. Ed McGraw Hill.
5. Russell. Química Geral. Ed McGraw Hill.

Capítulo I: Conceitos Fundamentais
A Química deriva de Alquimia, Al pertence ao idioma árabe. Al chemeia era uma terra preta do Egito, uma terra muito rica.

O Método Científico baseia-se, basicamente em:
Hipótese
Experimento
Teorias
Leis

Medidas. Sistema Internacional de Unidades (SI)
massa: quilograma (kg)
comprimento: metro (m)
tempo: segundo (s)
Temperatura: kelvin
Quantidade de matéria: mol (mol)

Prefixos (alguns)
centi: c = 10^(-2)     1cm = 1.10^(-2)m
mili: m = 10^(-3)     1mm = 1.10^(-3)m
micro: (mi) = 10^(-6)     1(mi)m = 1.10^(-6)m
nano: n = 10^(-9)     1nm = 1.10^(-9)m    nanometro -> nanomateriasi -> nanotecnologia (pesquisar no google)

Fenômenos: físicos e químicos. Fenômenos físicos não há transformnação da matéria, apenas mudança do estado físico. Fenômeno químico há transformação de matéria.

Um exemplo de substância pura: grafite.

Na crosta terrestre há maior quantidade de oxigênio, em seguida silício, carbono, aluminio, férro, cálcio, magnésio

átomo <=> elemento químico <=> símbolo

Isótopos: mesmo elemento com mesmo número atômico ou número de prótons e número de massa diferentes.
Isótopos do hidrogênio: H z = 1 hidrogênio, H z = 1 e a = 1 deutério, H z = 1 e a = 2 trítio

z = p = e-

a = p + n

Quase todos os elementos pesados tem isótopos. Existem isótopos que não são radioativos.

W - tungstênio ou walfrâmio

Nome em latim de alguns elementos
Hg - Hidragirum
Ag - Argentum
S - Sulfrum
Na - Natrium

molécula <=> composto ou substância <=> fórmula
Molécula é a menor partícula de um composto.
Compostos inônicos (NaCl)n

Funções inorgânicas
Óxidos: Na2O, CO2, CO, SO2
Quando houver elemento que possui mais de uma valência, a nomenclatura deve ser feita encima da valência do elemento. Exemplo: Cu2O e CuO
Cu2O - óxido de cobre I
CuO - óxido de cobre II

Hidróxidos: NaOH, NH4OH <=> NH3 + H2O

OBS: NH3 -> gás amoníaco   Nh4+ _. amônia ou amônio


Ácidos CH3COOH
NaCH3COO -> acetato de sódio


Sais
H2NcPo4 -> diidrogenofosfato de sódio
CuCl2.8H2O - cloreto de cobre octaidratado