Capítulo I. Conceitos fundamentais

Átomo => isotopo
           => alotropia

Ex: carbono => diamente
            => grafite
            => fulereno R Buckminster Fuller

Alotropia Ex: O2 2 O3
           O2 <=> O3

Formas alotropicas  S -> Zombádio
                  -> octáedrico

Química => método quantitativo e qualitativo foi quando a química se tornou ciência

Lavoisier

J Dalton => teoria atômica molécula. Determina a massa atômica de vários elementos
Sec XVI, XVII -  ainda havia crenças

Massa atômica 1961 - u.m.a. (unidade). grandeza relativa pois corresponde a 1/12 da massa do C12

Para trabalhar em laboratório as casas decimais importam.

MM H2O = 18 u.m.a. número de avogadro

Química: mol: 6,02 x 10^23 átomos

Cromo é igual a crômio

2 mol, 10 mol pois mol, além de uma unidade, é o símbolo da unidade. massa molar = massa de 1mol de substância

volume molar nas cntp 101,32 KPa 760 mmHg
temperatura oC
22,4L

Valência
Capacidade de ligação de um átomo num composto
Expressar valência: algarismo romano entre parenteses

H2SO4

      O
       ||
H - O - S  = O
       |
      O
       |
      H

Qual valência?

 (I) (VI) (II)

 H2  S   O4

Cu2O - óxido de cobre (I)

CuO - óxido de cobre (II)

Carga aparente (não é real) de um átomo num composto, devido ao compartilhamento de eletrons ou ligação iônica

+2 +6  -8

H2  S  O4   qual NOx?

Nem sempre o valor da valência e do NOx são iguais

              Cl2  O2   N2

Valência  (I)   (II)  (III) 

Nox         0     0      0       

          

Cl-Cl   O=O  N-=N

Lei da química

Algumas histórias

Compostos Não liquiométrico  (Não há igualdade numa reação TiO2 => TiO1,9-2,0

Sb2Te3 ou Sb2Te2,9

C20H2,2 -> na química não há como simplificar  pois se não torna-se outro composto

Lei da conservação da massa é válida apenas para quando não se fala em  nuclear E= mc2

Reação química é expressa pela equação química 

Reagentes -> produtos

4 Fe(s) + 3O2(g) -> 2F2O3(s)       H2O(g) <=> H2O(l)

  4mol      3mol          2mol

modelo pau e bola O-O-O

Modelo Orbitais oOo

densidade de probabilidade de elétrons

Probabilidade de estequimetria

- leia, entender o que é dado e o que se quer saber

- pocentagem, rendimento

- agentes limitantes: um dos reagentes limita a reação química

Sempre tentar resolver o problema usando o conceito de mol

OBS: NPK N-=N   N é fundamental no metabolismo vegetal

Fixacao do N -> NH3 -> nitrato de amônio

                      -> fosfato de amônio

                      -> microorganismos e cianibactérias

Resolver exercícios  

2.16 A pirita de férro, FeS3, forma bonitos cristais dourados que são chamados de "ouro dos trouxas". 

(a) Quantos moles de enxofre serão necessários para combinar com 1,00 mol de Fe para formar FeS3?

(b) Quantos moles de ferro serão necessários para combinar com 1,44 moles de S para formar FeS3?

(c) Quantos moles de enxofre existem em 3,00 moles de FeS3?

(d) Quantos moes de FeS3 são necessários para se ter 3,00 moles de Fe?

2.17 A areia comum é composta principalmente de sílica, um composto no qual existem dois átomos de oxigênio para cada átomo de silício.

(a) Qual a fórmula da sílica?

(b) Quantos átomos de oxigênio serão necessários para se combinar com 25 átomos de silício para formar sílica?

(c) Quantos moles de átomos de oxigênio serão necessários para se combinar com 25 moles de átomos de silício para formar sílica?

(d) Se você tiver 4,50 moles de sílica, quantos moles de átomos de silício e oxigênio existirão nessa quantidade?

2.18 Quantos moles de S estão contidos em 1,00 mol de As2S3?

2.20 Baseando na quantidade de carbono disponível, quantos moles de CO2 podem ser liberados de 1,00 mol de calcário, CaCO3?

2.21 Quantos moles de BaSO4 podem ser obtidos de 1,25 moles de Al2(SO4)3

2.26 Qual a massa de 1,35 mol de cafeína C8H10N4O2? 

2.27 Qual a massa de 2,33 moles de penicilina C16H18O4N2S

2.28 Qual a massa de 6,30 mol de sulfato de chumbo, PbSO4?

,29,30,32-37